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    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

    A、  在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B、  气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C、  灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D、  将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有可逆反应m A(g)+ n B(g)  x C(g)；ΔH = a kJ／mol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是  

    A．a < 0，m+n < x

        B．a < 0，m+n > x    

        C．a > 0，m+n < x

    D．a > 0，m+n > x

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “中和热的测定”实验步骤为：

    ① 准备反应装置（如右图）。

    ② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

    ③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

    ④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

    ⑤_____________________________________________________________________。

    ⑥ 根据实验数据计算中和热。

    请回答下列问题

    （1）补全第④步中所缺仪器__________________。

    （2）补全第⑤步操作步骤__________________。

    （3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

    ΔH＝__________________。

    （5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

    __________________________________________________________________。

    （6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)

    B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合得到一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(　　)

    A．W点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

    C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

    D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

    A． 55 kJ              B．220 kJ            C．      550 kJ       D．1108 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

        A．硅胶可用作食品干燥剂           

        B．P2O5不可用作食品干燥剂

        C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

        D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．常温下，9 g H2O中含NA个O—H键

    B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子

    C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO

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