Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A． 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时开始无沉淀，说明溶液中含有H+，生成沉淀在后面又溶解一部分，说明含有Al3+，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，沉淀的物质的量也不减少，证明含有NH4+，根据坐标可知得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠则一定是+3价的金属离子Fe3+消耗，所以一定含有Fe3+，则一定不含CO32-和Mg2+，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，错误；B．根据A的推断可知，原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含CO32-和Mg2+，根据溶液的电荷守恒可知一定有阴离子SO42-，但是不能确定钠离子是否存在，错误；C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被+3价的Fe3+消耗，原溶液中含有的Fe3+ 和Al3+ 的物质的量之比为1：1，正确； D．加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2 SO4 和偏铝酸钠，错误。