Question

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．

②H 2的平衡转化率为 ．

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．

A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K= 此反应为 反应（填“放热”或“吸热”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为 （填下列序号）

A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行

Answer 1