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11.已知:2CO2(g)+6H2(g) $\stackrel{催化剂}{?}$ CH3CH2OH(g)+3H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:
化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1348413436358750463
反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=-178 kJ•mol-1,△S<0(填>,<,=)

分析 △H=反应物的总键能-生成物的总键能,该反应中气体的化学计量数之和1+3>1+1,以此来解答.

解答 解:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=750kJ/mol×2+436kJ/mol×3-(413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol)-463kJ/mol×2=-178kJ/mol;
该反应中气体的化学计量数之和1+3>1+1,混乱度减小,则△S<0,
故答案为:-178kJ/mol;<.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握焓变与键能的关系、气体的化学计量数与熵变的关系等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学键数目的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.如图为氯化氢气体的喷泉实验装置.烧杯中的液体是紫色石蕊试液
(1)请写出装置中A、B、C三仪器的名称A铁架台;B圆底烧瓶;C烧杯
(2)当打开弹簧夹,并挤压预先盛水的胶头滴管后,可以看到产生红色喷泉
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19.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种.
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6.丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
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(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd.
a.体系中的压强不发生变化                  b.υ正(H2)=υ逆(CO )
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.41mol/L; 达到平衡后,CO的转化率为60%,该温度下此反应的化学平衡常数为0.5;
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,解释其水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-,已知25℃时,Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=10.
②现有0.4molCO2,若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示]c(HCO3- )+2c(H2CO3
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