练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
     
    ，M的化学式是
     

    （2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：
     
    ，可利用
     
    区分胶体和溶液
    （3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     

    （4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
     

    （5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
     

    （6）常温下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，（溶液体积变化忽略不计）当pH=
     
    时开始有沉淀生成（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为，氧、硅、铝、铁；A有磁性，则A为Fe3O4，由转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，由四种元素判断Z为Si，E为SiO2，M为Na2SiO3，R为H2SiO3，据此解答．
    解答： 解：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为，氧、硅、铝、铁；A有磁性，则A为Fe3O4，由转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，由四种元素判断Z为Si，E为SiO2，M为Na2SiO3，R为H2SiO3，
    （1）组成单质Y的元素为O元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；Na2SiO3；
    （2）R胶体中分散质直径大小范围为：1 nm～100 nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，
    故答案为：1 nm～100 nm；丁达尔效应；
    （3）Fe3O4与2.7g Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出akJ热量，2.7gA的物质的量为0.1mol，8molAl反应放出热量为80kJ，该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol，
    故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-80a kJ/mol；
    （4）A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
    故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
    （5）简述检验硝酸铁溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+，
    故答案为：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明含Fe3+；
    （6）常温下，向0.04mol/L的硝酸铁溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，开始沉淀是c（OH-）=
    3
    4×10-38
    0.04
    mol/L=10-12mol/L，故c（H+）=0.01mol/L，此时pH=-lg0.01=2，
    故答案为：2．
    点评：本题考查无机物推断，元素在地壳中含量及转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重考查对知识的迁移应用，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：

    （1）用0.5molH2（g）完全燃烧所提供的能量是
     
    _kJ；
    （2）画出CO（g）燃烧的反应过程中体系能量变化图如图1（必须标注反应物和生成物的总能量及反应热）．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
     
    （填序号）；
    A．温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    B．该反应升高温度平衡常数K增大，且T1时比T2时的大
    C．该反应的平衡常数表达式为K=
    C(H2O)?C(CH3OH)
    C(CO2)?C(H2)

    D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
    nH2
    nCH3OH
    增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；（用含α的代数式表示）
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
    （1）a、b、c、d四点溶液c（H+）的大小顺序是
     
    ．
    （2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银白色金属固体A：
    ①放在空气中氧化成白色固体B；
    ②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
    ③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
    ④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．据此推断：
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ，（写化学式）
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B
     
    ，
    ②A→E
     
    ，
    ③C→E
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性．
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
     
    ，画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是
     
    ，从化学平衡常数的角度加以分析（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色．限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
     
    次实验．
    A．1           B．2           C．3           D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
     
    ，防止其水解变质．
    （5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．

    问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在图1的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
    问题2：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图2所示的关系，则该反应过程中的能量变化是
     
    ．发射“神六”时用肼 （N2H4） 作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol（2）请依据上述两反应完成N2H4与NO2发生燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    问题3：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na+O2=2Na2O   2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是
     
    价．
    （2）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
     
    Cu2++
     
    I-═
     
    CuI+
     
    I3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩（11）（12）
    （1）写出下列元素的元素符号：①
     
    ②
     
    （11）
     

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （2）200mL 2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有
     
     mol Al2（SO4）3，Al3+的物质的量浓度为
     
    ，SO42-的物质的量浓度为
     
    ，含Al3+的物质的量为
     
    ，质量为
     
    ．
    （3）将50mL 0.1mol?L-1 NaCl和50mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为
     
    ．
    （4）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为
     
    ．
    （5）6.02×1022个CO2分子的物质的量为
     
    ，质量为
     
    ，标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，它的相对分子质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ，该物质的化学式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案