精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.已知,aK(n-1)+bLn+cWn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>W
B.四种元素一定属于短周期元素
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:L>K
D.原子序数:L>K>W>D

分析 已知aK(n-1)+bLn+cWn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-(n-1)=b-n=c+n=d+(n+1),则有K、L在周期表中W、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,非金属性越强,氢化物越稳定,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,四种元素不一定属于短周期元素,如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合,据此解答.

解答 解:已知aK(n-1)+bLn+cWn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-(n-1)=b-n=c+n=d+(n+1),则有K、L在周期表中W、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d.
A.W、D在同一周期,且原子序数W>D,故非金属性:W>D,则气态氢化物的稳定性:W>D,故A错误;
B.四种元素不一定属于短周期元素,如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合,故B错误;
C.K、L在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:K>L,最高价氧化物对应水化物的碱性:K>L,故C错误;
D.aK(n-1)+bLn+cWn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-(n-1)=b-n=c+n=d+(n+1),故原子序数:b>a>c>d,故D正确,
故选D.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下表:
物质性质
熔点
水溶性不溶不溶
高温分解稳定稳定稳定
导电性不导电导电不导电导电
则这四种固体物质中最可能是有机物的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,属于共价化合物的是(  )
A.Cl2B.NH4ClC.H2OD.KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.反应的化学方程式是X+2Y?2Z
B.该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 0.083mol•L-1•min-1
C.该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%
D.其他条件不变,升高温度,若正反应速率增大,则逆反应速率将减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,
(1)Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1,在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶.
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD.(填编号)
A. NaOH溶液    B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液    D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近或不小于7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2 S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列对反应2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的说法中正确的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.该反应说明Cu的金属性很强
D.2mol H2SO4参与反应时,有4 mol电子发生转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图.下列叙述正确的是(  )
   X
  Y 
 Z  
A.X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B.Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质中不能使品红溶液褪色的是(  )
A.过氧化钠B.二氧化硫C.盐酸D.氯气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质.
(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验:取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余.
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.可以证明有余酸的实验方案是ad(填字母).
a.再加入适量NaNO3固体   b.再滴入BaCl2溶液    c.再加入银    d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.下列方案中不可行的是ac(填字母).
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL.则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L(用含W、V的代数式表示).
(Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀.
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,再缓缓通入BaCl2溶液中,观察到有少量白色沉淀生成,检验白色沉淀,发现沉淀全部不溶于稀盐酸,该沉淀的生成表明SO2具有还原性性.用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+

查看答案和解析>>

同步练习册答案