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    【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

    A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

    【答案】C

    【解析】

    盐酸的物质的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.3mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，以镁为例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：产生氢气的物质的量为：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气，故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1。

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下面的排序不正确的是( )

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    【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(　　)

    A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

    B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

    C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

    D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    盐酸体积(mL)

    60.0

    60.0

    60.0

    60.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    （1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

    (1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

    (2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

    (4)下列叙述错误的是________。

    A．煤发生了化学变化

    B．d中液体显碱性

    C．d中液体不分层

    D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)

    ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

    A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

    A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

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    C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

    ①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。

    ②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。

    ③Q点HCl溶液加入量是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

    ③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

    (3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

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