分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸钠的物质的量,再根据方程式计算出二氧化碳的物质的量和体积;
(3)由Na元素和Cl元素守恒计算出HCl的物质的量,再计算浓度.
解答 解:(1)已知Na2O的质量为3.1g,则其物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol,故答案为:0.05mol;
(2)5.3gNa2CO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O由方程式可知,生成的二氧化碳的物质的量为0.05mol,则其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
故答案为:1.12L;
(3)氧化钠、碳酸钠加盐酸最后都转化为NaCl,由Na元素和Cl元素守恒可知,n(HCl)=n(Na)=0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol,则c(HCl)=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L;
故答案为:2mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分散质粒子不能透过滤纸 | B. | 具有丁达尔效应 | ||
C. | 分散质很快就沉降下来 | D. | 所得分散系是溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入催化剂,反应速率加快,平衡常数也会随之变化 | |
B. | 增加D的量,化学平衡逆向移动 | |
C. | 增加A的量,B的转化率提高 | |
D. | 平衡常数的表达式为K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)^{2}•c(B)}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
T/℃ | 25 | 80 | 230 |
K | 5×104 | 1 | 2×10-5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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