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4.将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水,向得到的溶液中加入100mL盐酸,正好完全反应,并放出气体,则:
(1)Na2O的物质的量为0.05mol.
(2)放出气体的体积在标准状况下为1.12L.
(3)盐酸的物质的量浓度为2mol/L.

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算;
(2)根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸钠的物质的量,再根据方程式计算出二氧化碳的物质的量和体积;
(3)由Na元素和Cl元素守恒计算出HCl的物质的量,再计算浓度.

解答 解:(1)已知Na2O的质量为3.1g,则其物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol,故答案为:0.05mol;
(2)5.3gNa2CO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O由方程式可知,生成的二氧化碳的物质的量为0.05mol,则其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
故答案为:1.12L;
(3)氧化钠、碳酸钠加盐酸最后都转化为NaCl,由Na元素和Cl元素守恒可知,n(HCl)=n(Na)=0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol,则c(HCl)=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L;
故答案为:2mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是(  )
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

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15.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(  )
A.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应
C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液

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12.在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)?C(g)+D(s)达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.加入催化剂,反应速率加快,平衡常数也会随之变化
B.增加D的量,化学平衡逆向移动
C.增加A的量,B的转化率提高
D.平衡常数的表达式为K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)^{2}•c(B)}$

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19.现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),则该样品中NaOH的含量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要材料,羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni(s)+4CO(g)$\stackrel{50℃}{?}$Ni(CO)4(g).已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示:
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
试回答下列问题:
(1)升高温度,Ni的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)在保持温度不变的情况下,要提高上述反应中Ni的转化率,可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如图,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉.
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全.
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置.
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题:
(1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是D
(2)步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪
(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉.
(5)已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进完全,则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1:1.25(保留小数点后1位).

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4.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料.
(1)已知CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是CD
A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
D.1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂,则反应达最大限度
(2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol•L-1,4min内平均反应速度v(H2)=0.8mol/(L.min);,则CH3OH的转化率为64%.
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.则下列说法正确的是12.
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质属于纯净物的是(  )
A.氯水B.胶体C.冰水混合物D.浓硫酸

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