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    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

    分析 A．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；
    B．溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
    C．铜与稀硝酸反应生成NO；
    D．质量不守恒．

    解答 解：A．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故B正确；
    C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．质量不守恒，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
    （2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2．设c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
    （3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一个的漂白能力强B．
    （4）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（　　）
    A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电
    C．液态HCl不导电D．HCl不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．

    回答下列问题：
    （1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是③（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是②．
    （2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0.75mol．
    （4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
    A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性    		D．
    探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去
    SO2．写出该反应的化学方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ①配平上面的氧化还原反应方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
    ②其中氧化剂是KIO3，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：
    （1）A的分子式是C2H4，C的名称是乙醛，F的结构简式是．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）．
    （3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
    反应②：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反应③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化或取代反应．

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