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    11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
    （2）C是AgNO3，E是NaHSO4（填化学式）．
    （3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    分析 ①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；    
    ②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；
    ③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；
    ⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，以此来解答．

    解答 解：①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；    
    ②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；
    ③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；
    ⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，
    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，均为AgCl，
    （1）②和③的反应中，生成的沉淀物质为AgCl，故答案为：AgCl；
    （2）由上述分析可知，C、E分别为AgNO3、NaHSO4，故答案为：AgNO3；NaHSO4；
    （3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合价知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （　　）
    A．HA为强酸B．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
    C．图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-D．该混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．我国目前最主要的能源是石油
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次．
    D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”偏低．
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．
    ⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．
    ⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．
    （4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有在室温的条件下，pH均为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

    请按要求填空：
    （1）I的电子式是；
    （2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
    （3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示：

    （1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
    （4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
    ①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
    a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
    ②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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