元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A.B元素性质的比较中.正确的是:①原子半径:A＜B ②原子序数:A＞B ③原子最外层电子数:B＞A ④元素所在的周期数:A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是：①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤

二者在周期表中的位置关系如图所示：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是

A．负极反应为Zn²⁺+2e^-="Zn"	B．Cu电极上产生无色无味气泡
C．正极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu	D．溶液慢慢变成蓝色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d. 沸点：NH₃＞CH₄
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）

A．ns²np¹

B．ns²np²

C．ns²np³

D．ns²np⁴

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点

B．H^-和Be²⁺的离子半径