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15.用铝箔包裹着2.3g金属钠,投入到足量水中,产生的氢气的质量为0.16g,则铝箔的质量为(  )
A.0.45 gB.0.54 gC.0.5 gD.0.35 g

分析 2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可知生成NaOH为0.1mol,反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气,大于0.08mol,故Al完全反应、NaOH有剩余,根据电子转移守恒计算Al的物质的量,再根据m=nM计算Al的质量.

解答 解:2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可知生成NaOH为0.1mol,反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气,大于0.08mol,故Al完全反应、NaOH有剩余,根据电子转移守恒,0.1mol×1+3n(Al)=0.08mol×2,故n(Al)=0.02mol,则铝箔的质量为0.02×27g/mol=0.54g,
故选:B.

点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算,关键是判断Al与氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠过量,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.列有关事实及原因的分析中,错误的是(  )
事实原因
A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
B键的极性H-O>H-S氧的电负性强于S的电负性
CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示),最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH(用化学式表示),氢化物最稳定的是HF(用化学式表示),常温下单质为液态的非金属元素是Br(用元素符号表示).
(2)M的基态原子的价电子排布式为3d104s1,属于ds区元素.向M和氨水的混合物中不断通入氧气,M不断溶解,形成深蓝色的溶液,写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.
(3)这14种元素中第一电离能最小的是K(用元素符号表示,下同),电负性最大的是F,I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P>S>Mg>Al.
(4)这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl(填元素符号),这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+(填离子符号).
(5)J和B可以形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法一定正确的是(  )
A.其水溶液导电的一定是离子晶体
B.固态导电的一定是金属晶体
C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:
Ⅰ.ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
回答下列问题:
(1)E的名称为2-丙醇;⑥的反应类型为消去反应;
(2)PMMA单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3
(3)写出反应③的化学方程式
(4)写出反应⑤的化学方程式
(5)符合下列要求的J的同分异构体有8种(不考虑其他立体异构和顺反应异构).
①能与NaOH溶液反应    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去   ③分子中不含环状结构
写出其中与J具有相同官能团,且核磁共振氢谱中4组峰,峰面积比为3:1:1:1的同分异构体的结构简式CH3CH=CHCOOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大,X的核外电子总数与其周期数相同;Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子单电子数在同周期元素中最多;W与Z同周期,第一电离能比Z的低;R与Y同一主族,Q的最外层电子数为2,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
(2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX22中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3,ZW3-离子的立体构型是平面三角形.
(3)Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q(ZX34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA
(4)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2(填化学式),原因是SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体.
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为Na2O(填化学式),Na+的配位数为8,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体.已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m(用含ρ、NA的计算式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.钒(V )、砷(As )均属于元素周期表第四周期元素,但钒位于VB族,砷位于VA族,请回答下列问题.
(1)高纯度砷可用于生产 GaAs (一种新型半导体材料),镓(Ga )与砷相比,第一电离能较大的元素是As(填元素符号),GaAs  中砷的化合价为-3.
(2)Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键;AsO43-的空间构型为正四面体,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是sp3
(3)基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
(4)已知单质钒的晶胞如图2所示,则V 原子的配位数是8,假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3,则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$.(设阿伏加德罗常数的值为NA )

(5)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),也可以得到偏钒酸钠.已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为NaVO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组有机物的鉴别(括号内为鉴别试剂)不合理的是(  )
A.苯、甲苯、溴乙烷(酸性高锰酸钾溶液)B.乙醇、乙醛、乙酸(新制Cu(OH)2
C.苯、乙醇、四氯化碳(水)D.苯、己烷、苯酚溶液(浓溴水)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
C.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
D.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等

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