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    【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    分离Fe2O3、Al2O3

    将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

    B

    验证淀粉溶液水解生成葡萄糖

    向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    C

    制备无水AlCl3

    蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液

    D

    检验FeCl2晶体是否完全变质

    取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧得到的是偏铝酸钠固体，故A错误；

    B.淀粉溶液水解生成葡萄糖，是在稀硫酸中进行的，而水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故B错误；

    C.由于AlCl3在溶液中会发生水解，AlCl33H2OA(OH)33HCl,温度升高平衡向正向移动，HCl挥发，所以不能得到无水AlCl3，故C错误；

    D.亚铁离子能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若反应后溶液褪色，则说明FeCl2晶体没有完全变质，故D正确；

    本题答案为D。

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    【题目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。

    (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为_____。

    (3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同．

    (4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

    (5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。

    (6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

    (7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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    C. 装置③：从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度/

    (×10-3mol·L-1)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

    A.2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    ③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.

    (2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能大量共存的是(　 )

    A.H+，Ag+，NO3-，Na+

    B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-

    C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-

    D.H+，Cl-，Ac-，NH4+

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    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    【题目】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 )

    A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

    B.K+，Na+，S2-，Cl-

    C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-

    D.Na+，K+，NO3-，HCO3-

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    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

    （1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

    （3）AlCl3溶液的浓度为________。

    （4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

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    【题目】可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）

    ①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)

    ③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)

    A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③

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