【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 |
C | 制备无水AlCl3 | 蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液 |
D | 检验FeCl2晶体是否完全变质 | 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧得到的是偏铝酸钠固体,故A错误;
B.淀粉溶液水解生成葡萄糖,是在稀硫酸中进行的,而水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下,没有加碱至碱性,不能检验,故B错误;
C.由于AlCl3在溶液中会发生水解,AlCl33H2O
A(OH)3
3HCl,温度升高平衡向正向移动,HCl挥发,所以不能得到无水AlCl3,故C错误;
D.亚铁离子能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,若反应后溶液褪色,则说明FeCl2晶体没有完全变质,故D正确;
本题答案为D。
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【题目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_____,X的相对原子质量为_____。
(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍.则X的相对原子质量为_____。
(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子;与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同.
(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为_____。
(6)质量分数为98%,密度为1.84g.cm﹣3的某浓硫酸,溶质的物质的量浓度为_____。
(7)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为_____。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A. 装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B. 装置②:收集NO气体
C. 装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠 D. 装置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.
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【题目】下列离子能大量共存的是( )
A.H+,Ag+,NO3-,Na+
B.Ca2+,Cl-,HCO3-,NO3-
C.Fe3+,SO42-,Cl-,OH-
D.H+,Cl-,Ac-,NH4+
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为______。
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.NH4+,Al3+,SO42-,NO3-
B.K+,Na+,S2-,Cl-
C.K+,NH4+,MnO4-,SO42-
D.Na+,K+,NO3-,HCO3-
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【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示沉淀的化学式是_____,其物质的量是_____。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。
(3)AlCl3溶液的浓度为________。
(4)假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。
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【题目】可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是( )
①v(SO2)=v′(SO2) ②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3)
③v(O2)=v′(SO2) ④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③
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