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    14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
    C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
    D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

    分析 A．Fe3+、HCO3-发生双水解反应；
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，离子之间不反应且和OH-不反应的离子能大量共存；
    C．SO2具有氧化性和还原性，能和强还原性、强氧化性物质发生氧化还原反应；
    D．pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应且和H+不反应的离子能大量共存．

    解答 解：A．Fe3+、HCO3-发生双水解反应生成Fe（OH）3和CO2而不能大量共存，故A错误；
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH4+、Fe2+和OH-反应生成弱电解质NH3．H2O、沉淀Fe（OH）2而不能大量共存，故B错误；
    C．SO2具有氧化性和还原性，能和S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．pH=1的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、双水解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意限制性条件、隐含条件离子共存的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
    （3）实验用品：①仪器：（自选，略）．
    试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程：
    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （5）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mL标准碘溶液
    几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则此橙汁中维生素C的含量是1320mg•L-1．
    （6）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性；H2S＞H2O＞HF
    C．还原性：Cl-＞Br-＞I-D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置甲可用于检验乙烯生成
    B．装置乙可用于收集和吸收氨气
    C．装置丙可用于出去CO2中混有的SO2气体
    D．装置丁可分离碘的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各种叙述正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素
    C．同时含有离子键和共价键的化合物，一定是离子化合物，不可能是共价化合物
    D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
    Ⅲ．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）写出Sn（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种复盐，其制备步骤如下：
    Ⅰ．铁屑除油：取mg铁屑置于烧杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑．
    Ⅱ．硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加热，趁热过滤．
    Ⅲ．硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再进行一定的操作，即可得到摩尔盐晶体．
    请回答：
    （1）步骤I中Na2C03溶液的作用是除去铁屑表面的油污．下列情况适合倾析法的有cd．
    a．沉淀呈胶状    b．沉淀呈絮状    c．沉淀容易沉降    d．沉淀颗粒较大
    （2）步骤II中铁屑过量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （3）步骤IIl中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐．
    （4）为检验晶体中的Fe2+，某同学发现滴入KSCN溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验方法产生了怀疑．经过思考后，该同学仍使用此方法依（滴入氯水）溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在．
    （5）为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMn04溶液10.00mL．
    则样品中Fe2+的质量分数为14%．若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．
    （1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
    （2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
    （5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（　　）
    A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    B．醋酸溶液的浓度小于盐酸
    C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

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