Question

13．已知A为烃，B是烃的衍生物，由总物质的量为1mol的A和B组成的混合物在2.5mol氧气中完全燃烧，生成2mol二氧化碳和2mol水．A、B分子式不可能是下列组合中的（　　）

• A． CH₄O、C₃H₄O
• B． C₂H₄、C₂H₄O₂
• C． C₃H₆O₃、CH₂O₂
• D． C₂H₂、C₂H₆

Answer 1

分析 根据混合物的物质的量、燃烧生成水和二氧化碳的物质的量确定混合物的平均C、H原子数，然后对各选项进行判断即可．

解答 解：1mol混合物完全燃烧生成2mol二氧化碳和2mol水，则A、B中平均C、H原子数为：N（C）=$\frac{2mol}{1mol}$=2、N（H）=$\frac{2mol×2}{1mol}$=4，
A．CH₄O、C₃H₄O按照物质的量1：1混合时平均碳原子数为2，且满足平均氢原子数为4，二者符合条件，故A错误；
B．C₂H₄、C₂H₄O₂的氢原子数都是4、碳原子数都是2，二者以任意比混合都满足条件，故B错误；
C．C₃H₆O₃、CH₂O₂按照物质的量1：1混合时平均C、H原子数分别为2、4，满足条件，故C错误；
D．C₂H₂、C₂H₆中，B不是烃的衍生物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算、有机物分子式的确定，题目难度中等，根据质量守恒定律在确定有机物分子式为解答关键，注意掌握平均分子式在化学计算中的应用方法．