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下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒    b.容量瓶      c.分液漏斗     d.托盘天平      e.温度计
①其中标出仪器使用温度的是
 
(填编号).
②称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在天平的右盘,则所称样品的实际质量为
 
 g.
③使用前要检查仪器是否漏液的是
 
(填编号).
考点:不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:①根据温度对仪器的使用是否有影响判断;
②根据游码的标示是否是物质的质量计算;
③根据仪器使用时能否漏液判断.
解答: 解:①液体的体积受温度的影响,温度不同使,用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同,导致产生误差,故答案为:ab;
②称量物体时,游码的数值要加在砝码一边,物体与砝码放反位置时,砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量,称量10.5g物体时,砝码的质量是10g,游码的质量数值是0.5g,物体的质量是10g-0.5g=9.5g.故答案为:9.5;
③d、e不能盛装液体,故错;a使用时不会造成漏液现象,故错;b、c有塞子,所以有漏液的可能,所以要检查是否漏液,故答案为:bc.
点评:本题考查了常见仪器的使用及一定物质的量浓度溶液的配置等知识点,综合性较强,侧重考查学生对实验基础的掌握情况.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备的各步反应方程式(必要的无机试剂自选,可不填满,也可补充).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是(  )
A、试液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀盐酸
沉淀不溶解,结论:试液中含SO
 
2-
4
B、试液
足量稀盐酸
 无气体,无沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀,结论:试液中含SO
 
2-
4
C、试液
足量稀盐酸
无色无味气体
澄清石灰水
 变浑浊,结论:试液中含CO
 
2-
3
D、试液
足量Ba(OH)2
白色沉淀
足量稀硝酸
 沉淀消失并产生无色无味气体
澄清石灰水
变浑浊,结论:试液中含CO
 
2-
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

NH4Al(SO42是加工食品最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用.试回答下列问题:
(1)NH4Al(SO42可用做净水剂,其理由是
 
(用离子方程式和相关文字说明).
(2)相同条件下,浓度相同的NH4Al(SO42溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度较大的是
 

(3)如图是0.1mol?L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图象.其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液的pH随温度变化的曲线是
 
(填字母),导致pH随温度变化的原因是
 

(4)室温时,向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,NH4HSO4溶液中首先与OH-发生反应的离子是
 
,当pH=7时,c(NH4+)+c(Na+
 
(填“>”、“<”或“=”)2c(SO42-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(  )
A、异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应
B、邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应
C、甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D、2-氯丁烷[CH3CH(Cl)CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

由短周期元素组成中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图转化关系((部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是(  )
A、若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D、若D与盐酸反应,则X一定是H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温,把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为(  )
A、c (CH3COO-)>c (Na+
B、c (OH-)>c (H+
C、c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D、c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列8种物质,请用序号填空:
①CH3COOH  ②CH3COONa  ③NaHCO3  ④Na2CO3⑤NH3?H2O  ⑥NH4Cl    ⑦NH4HCO3 ⑧NaHSO4
(1)上述物质中属于弱电解质的是
 

(2)上述物质溶于水时,水的电离程度会减小的是
 
,水的电离程度会增大的是
 

(3)同温下,在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

归纳整理是科学学习的重要方法之一.氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分).
性质           元素8O16S34Se52Te
单质溶点(°C)-218.4113450
单质沸点(°C)-183444.6685989
主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
 
.   
(2)碲的化合价可能有
 

(3)氢硒酸有较强的
 
. (填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为
 

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
 
Al2Te3+
 
 
Al(OH)3↓+
 
H2Te↑

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