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【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

A.定量的溶质通常假设为1mol,则NaHCO3溶液中NaHCO31mol,Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,反应为:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O选项A正确;B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,选项B错误;C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应,离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O,选项C错误;D、醋酸除去水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-选项D错误;答案选A。

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(1)已知:

甲烷和反应生成的热化学方程式为 ______

(2)工业合成氨的反应原理为某温度下,把10mol28mol置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为,则10min内该反应的平均速率 ______ ,则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有 ______ 写一种措施即可

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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2、COSO2

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【题目】一定条件下,将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后测得:A的转化率达到了最大值,且A和B的转化率相等,C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min),D的浓度为0.5 mol/L。

(1)判断:此反应此时_______(填“是”或“否”)达到了平衡状态。

(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A):n(B)=_______

(3)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。

(4)x的值为________

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【题目】下列有关乙炔的说法不正确的是(  )

A.燃烧时有浓厚的黑烟

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