【题目】能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A.定量的溶质通常假设为1mol,则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol,Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,反应为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O,选项A正确;B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,选项B错误;C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应,离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O,选项C错误;D、醋酸除去水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,选项D错误;答案选A。
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水
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【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 ( )
A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:
甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ .
(2)工业合成氨的反应原理为某温度下,把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为,则10min内该反应的平均速率 ______ ,则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有 ______ 写一种措施即可.
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【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A. 选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干,重复2-3次
C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D. 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
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【题目】一定条件下,将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后测得:A的转化率达到了最大值,且A和B的转化率相等,C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min),D的浓度为0.5 mol/L。
(1)判断:此反应此时_______(填“是”或“否”)达到了平衡状态。
(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A):n(B)=_______。
(3)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。
(4)x的值为________。
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【题目】下列有关乙炔的说法不正确的是( )
A.燃烧时有浓厚的黑烟
B.实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C.为了减缓电石和水的反应速率,可用饱和食盐水来代替
D.乙炔的收集方法可用排空气法收集
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