Question

【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为 ．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， ． 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖
（2）温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；b
（3）排放气体中NO含量升高；NaNO3
（4）NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O
（5）然后用c3mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次
【解析】解：（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化剂，所以答案是：催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖；（2）硝酸易分解，则A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；反应中产生的NO2、NO被碳酸钠溶液吸收即转化为亚硝酸钠，所以答案是：温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；b；（3）NO和NO2的物质的量比=1：1时恰好可以看作亚硝酸，因此若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1时NO2过量，则又会产生硝酸钠，即会使产品中混有的杂质为NaNO3 ， 所以答案是：排放气体中NO含量升高；NaNO3；4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，说明氮元素的化合价降低，同时产生一种有毒的气体，因此该气体是NO，所以该反应的离子方程式为NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O，所以答案是：NO2﹣+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；（5）由于NaNO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可以通过氧化还原滴定测定其纯度，因此实验方案设计为：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次， 所以答案是：然后用c3molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．