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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．反应热就是反应放出的热量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为                 。

    （2）化合物Ⅱ与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。

    （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）

    （4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

    (5)有机物                     与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是            (　　)。

    A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3                       B．ΔH1<ΔH3

    C．ΔH1+ΔH3=ΔH2           D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)              ∆H1= —47.3kJ∙mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)           ∆H2= +210.5kJ∙mol-1

    ③ CO(g) C(s)+ CO2(g)                        ∆H3= —86.2kJ∙mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

    a)_______________________________；b)____________________________。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

    A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

    C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)

    A.R                            B.R

    C.R                                D.R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（   ）

    A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀的叙述正确的是          (　　)

    A．金属越纯越不易被腐蚀

    B．干燥环境下金属不被腐蚀

    C．铜一定比铁难腐蚀

    D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

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