Question

12．有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（　　）

• A． N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃△H＜0，在任何温度下均为自发反应
• B． 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
• C． 1L密闭容器中发生反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，充少量 N₂可加快反应速率
• D． 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

Answer 1

分析 A、根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0来判断；
B、向新制氯水中加入少量小苏打，碳酸氢钠可以和氯水中的盐酸发生反应，会使得化学平衡发生移动；
C、反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O充入少量N₂不影响反应各个组分的浓度；
D、金属钠和盐溶液反应是先和其中的水反应，不会将金属从其盐中置换出来，据此回答．

解答 解：A、N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃△H＜0，△S＜0，根据反应自发进行的判据：△H-T△S＜0，该反应只有在低温下可以自发进行，故A错误；
B、氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，向新制氯水中加入少量小苏打，碳酸氢钠可以和氯水中的盐酸发生反应，促使化学平衡正向移动，所以次氯酸的浓度会增大，所以可提高其漂白能力，故B正确；
C、1L密闭容器中发生反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，充少量 N₂，不影响反应各个组分的浓度，化学反速率不会发生变化，故C错误；
D、金属钠和硫酸铜盐溶液反应是先和其中的水反应，不会将金属Cu从其盐中置换出来，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查学生反应自发性的判断、化学平衡移动原理、影响化学反应速率的因素以及金属钠的化学性质等知识，属于综合知识的考查，难度中等．