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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)(碱式氧化锰).下列说法正确的是( )
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-
【答案】分析:由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO (OH)可知,Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
解答:解:A、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误;
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误;
C、该电池中电子由负极经外电路流向正极,则电流从正极二氧化锰流向锌,故C错误;
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学电源新型电池,侧重于电极反应方程式的考查,题目难度中等,注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式.
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A.

该电池中Zn作负极,发生还原反应

B.

该电池反应中MnO2起催化作用

C.

该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D.

该电池正极反应式为:2MnO2+2e+2H2O2MnO(OH)+2OH

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    A.该电池中Zn作负极,发生还原反应

    B.该电池反应中MnO2起催化作用

    C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

    D.该电池正极反应式为:2MnO2 + 2e- + 2H2O == 2MnO(OH)+ 2OH-

 

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A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-

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