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    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S
    ；MgF2
    ．
    （2）某些花岗岩或产生氡（86222Rn），从而对人体产生伤害．请回答：质子数是：
    86
    86
    ，中子数是：
    136
    136
    ．
    分析：（1）用“→”表示形成过程，在“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，在“→”右边是该物质的电子式；形成离子化合物时，要标箭头，表示电子转移方向．
    （2）原子符号ZA X，X表示元素符号，Z代表质子数，A代表质量数，A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）．
    解答：解：（1）H2S的形成过程：
    ，
    MgF2的形成过程：

    故答案为：
    ；；
    （2）86222Rn，质子数为86，质量数为222，中子数N=A-Z=222-86=136，
    故答案为：86；136．
    点评：注意离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
    1
    2 G H D
    3 B C E
    4 F A
    （1）用电子式表示AD2的形成过程
    ．
    （2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
    元素 实验设计 现象 结论
    B 金属性：B
    ＞
    ＞
    F
    （填“＞”、“＜”或“=”）
    F

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程
    ．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    ．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为
    Sr（OH）2
    Sr（OH）2
    ．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为
    675
    675
     g/L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S
    ；
    MgF2
    ．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为
    10：9
    10：9
    ，中子数之比为
    8：9
    8：9
    ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为
    10：9
    10：9
    ．
    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；乙为
    碳酸钠
    碳酸钠
    ；丙为
    硅酸钠
    硅酸钠
    ．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

    化合物
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化学式
    		A2C
    		A2C2
    		D2C2
    		D2E
    回答下列问题：
    （1）用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
    （2）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
    (3)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①O2-流向       极（填“正极”或“负极”）

    ②该电池的正极反应为                       ，负极反应为          。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市第二中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

    A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

    （1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
    （2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
    （3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
    （4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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