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    下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
    A、
    如图是为了标志不同类的危险品，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志
    B、闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品
    C、配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触
    D、点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：
    分析：A、浓硫酸是腐蚀性液体，不能燃烧；
    B、根据闻药品的气味的正确操作方法考虑；
    C、玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触能避免溶质沾留在瓶颈上；
    D、点燃可燃性气体与空气的混合气体时可能发生爆炸来分析．
    解答： 解：A、浓硫酸是腐蚀性液体，不能燃烧，故A错误；
    B、闻药品的气味的方法为：用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔，故B正确；
    C、如果玻璃棒下端在容量瓶刻度线上方，会导致溶质沾留在瓶颈上，故C正确；
    D、点燃可燃性气体与空气的混合气体时可能发生爆炸，故点燃之前要验纯，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了化学试剂的分类及实验安全知识，要熟记实验基本操作和常见仪器的使用方法，防止由于错误操作造成危险，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（　　）
    A、Cl2，饱和食盐水
    B、SO2 氨水
    C、NH3，稀盐酸
    D、NO2水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、明矾B、碱石灰
    C、水玻璃D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（　　）
    ABCD
    XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
    YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
    ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
    （1）两种互不相溶的液体的分离
     
    ．
    （2）固体和液体的分离
     
    ．
    （3）胶体中分离出可溶电解质
     
    ．
    （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是（　　）
    A、SO2
    B、H2S
    C、NH3
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是（　　）
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    A、甲容器中平均反应速率v（CO）与乙容器中平均反应速率v（CO）相同
    B、该反应的平衡常数表达式为K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
    C、平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同
    D、平衡时，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．
    已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．
    （2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小顺序为
     
    （填序号）．
    ①浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液．
    ②浓度为0.11mol?L-1的BaCl2溶液与浓度为0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
    ③浓度为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与浓度为0.11mol?L-1的Na2SO4溶液．
    （3）BaSO4不溶于胃酸（盐酸），医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，万一误服了少量BaCO3，应用大量0.5mol?L-1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过中Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的c（Ba2+ ）=
     
    mol?L-1 ．
    （4）向BaSO4向沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层溶液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3；BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
    ①写出BaSO4转化为BaCO3的反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②现有0.4molBaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1 饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理
     
    次．

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