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    8．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（　　）
    A．KClO3B．CH3ClC．CCl4D．氯水

    分析 加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀，说明溶液中有氯离子，凡是在溶液中能够电离出氯离子的物质，能够与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，如：氯化钠、氯化铵等溶液中存在氯离子，而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸钾溶液中不存在氯离子．

    解答 解：A．KClO3在溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，不会电离出氯离子，所以加入硝酸银溶液后不会生成AgCl沉淀，故A错误； 
    B．CH3Cl为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
    C．CCl4为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D．氯水中存在氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质在溶液中的电离、氯离子的检验，题目难度不大，注意明确电解质在溶液中的电离情况，明确氯离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
    A．等于2B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
    （2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
    （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
    （4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
    （5）分离水和苯的混合物，用分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．
    氧化剂Cl2，还原剂NH3，
    氧化产物NH4Cl，还原产物N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    ①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
    ②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
    ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
    ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
    ⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
    ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
    A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

    （1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
    （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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