Question

12．对于反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

• A． 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
• B． 反应过程中能量关系可用如图表示
• C． 若将该反应设计成原电池，锌为负极
• D． 若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

Answer 1

分析 对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答 解：A．化学反应中，固体不能用于表示化学反应速率，故A错误；
B．为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO₄，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体0.5mol，体积在标况下为11.2L，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学反应能量的变化，为高频考点，题目难度中等，明确反应自发进行的判断方法及原电池的工作原理为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．