[题目]关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3D.与澄清石灰水反应.均有白色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A错误；

B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，选项B错误；

C．分别滴加HCl溶液，碳酸钠溶液中的反应分两步进行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接发生反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，选项C错误；

D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，选项D正确。

答案选D。

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A. A极是阳极，B极为阴极

B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

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（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。

①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。

②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。

③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。

（3）CuO晶胞如图：

①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。

②NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm-3(用代数式表示)。

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Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。

(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；

(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。

Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。

(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；

②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。

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【题目】美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列问题:

（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。

（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。

（3）D中所含官能团的名称是________________.

（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。

①能发生银镜反应；

②不与FeCl3发生显色反应;

③含“C－C1”键；

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B	CO2	盐酸	CaCO3	饱和碳酸氢钠溶液
C	NH3	浓氨水	CaO	浓硫酸
D	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

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(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

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②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式_____。

(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____。

(5)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

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