【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛.辣椒素中酯类化合物的结构如图(R为烃基).其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③R1CHO+R2CH2CHO +H2O
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为_____________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为_______________________________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________,D的化学名称为_____________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_____________________。
(5)J的结构简式为_____________________。
(6)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有____种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是_____________________。(写结构简式).
【答案】醚键和(酚)羟基 (CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O 加成(或还原)反应 4,4-二甲基-1-戊醇 8
【解析】
由题给转化关系可知,D氧化得到E、E氧化得到F,则D中存在-CH2OH结构,E含有-CHO,F含有-COOH,F与I反应得到J,J的分子式为C15H22O4,结合J的结构特点,可知F为C6H13COOH;A、B和E为同系物,B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,则A的结构简式为(CH3)3CCHO、B为CH3CHO,则C为(CH3)3CCH=CHCHO,D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E为(CH3)3CCH2CH2CHO,F为(CH3)3CCH2CH2COOH;G与氯气光照发生侧链烃基上取代反应生成H,H在氢氧化钠溶液中发生水解反应 I,可知I为、G为、H为、J为。
(1)G的结构简式为,官能团为醚键和(酚)羟基,故答案为:醚键和(酚)羟基;
(2)由A和B生成C的反应为(CH3)3CCHO和CH3CHO发生信息③反应生成(CH3)3CCH=CHCHO,反应的化学方程式为(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O,故答案为:(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO+H2O;
(3)由C生成D的反应为(CH3)3CCH=CHCHO一定条件下与氢气发生加成反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH;D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,系统命名的名称为4,4-二甲基-1-戊醇,故答案为:加成(或还原)反应;4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)由H生成I的反应为与氢氧化钠反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)(CH3)3CCH2CH2COOH 与在浓硫酸作用下加入反应生成J,则J的结构简式为,故答案为:;
(6)G为,其同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,可以含有2个-CH2OH且处于对位,或含有2个-OCH3且处于对位,可以含有4个取代基,为2个-OH、2个-CH3,当2个甲基相邻时,另外2个-OH分别与甲基相邻,或分别与甲基处于间位,当2个甲基处于间位时,另外2个-OH处于对位且分别与甲基相邻、相间,当2个甲基对位时,2个-OH分别与2个甲基相邻且2个羟基处于对位,或者2个羟基处于对位,或者2个-OH均与1个甲基相邻,故符合条件的同分异构共有8种;核磁共振氢谱显示2组峰的是,故答案为:8;。
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【题目】实验室制乙炔的实验中,下列说法错误的是( )
A. 反应的原料之一CaC2,俗称电石,是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得
B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水,有利于控制反应速率
C. 该反应原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2
D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的
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【题目】按要求写出下列方程式:
(1)硫酸铝的电离方程式:___。
(2)BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式:____。
(3)实验室制氯气的化学方程式:____。
(4)写出工业制漂白粉的化学方程式:____。
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【题目】按要求填空
(1)乙醇同分异构体的结构简式__________,磁铁矿主要成分的化学式__________;
(2)氯气和水反应的离子方程式____________________________________________;
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________;
(4)碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________;
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【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成:它的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题:
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为:______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示,连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2,②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种,其中间接电化学法,其原理如图所示:
该过程中阴极的电极反应式为:__________________________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 用石墨作电极电解 AlC13 溶液:2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH
B. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合:2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O
D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液:Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓
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【题目】下列说法正确的是
A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H<0 从熵变角度看,可自发进行
B. 在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H 变小
C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108,H2CO3 的 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推测相同状况 下,等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者
D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先产生
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【题目】NH3 作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时,说明反应已达平衡
D.前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045
①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。
②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等,而且 等于_____mol·L1
③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字),就会产生 CuS 沉淀。
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【题目】(加试题)NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验,步骤如下:
(1)下列有关说法中正确的是_________。
A.“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B.“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质
C.“过滤1”可用倾析法,以缩减实验时间
D.将“滤液3”蒸干并灼烧,可得纯碱
(2)用NaOH溶解“滤渣1”时,可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。
(3)向“滤液2”中通入足量的CO2,写出相应的离子反应方程式__________________。
(4)由“滤渣3”制备铵明矾,经过如下步骤:a→g→_________→h(依次填入正确的序号)
a.加硫酸溶解 b.抽滤
c.加入蒸发皿中
d.降温结晶
e.蒸发至表面出现晶膜
f.配制饱和硫酸铵溶液
g.将硫酸铝溶液转移至蒸发皿
h.洗涤、干燥
(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图),在80℃时,用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时,最适宜的硫酸浓度为_________。
A.3mol/L(1.20g/mL)
B.6mol/L(1.34g/mL)
C.9mol/L(1.49 g/mL)
D.18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。
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