Question

6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． 室温下，0.1 mol•L^-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H⁺）的关系：HA＞HB＞HD
• B． 滴定至P点时，溶液中c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HB）＞c（OH^-）
• C． pH=7 时，三种溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
• D． 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，酸越弱，电离出的H⁺越少，起始时pH值越大；
B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，对于HB溶液，此时溶液中的起始组分为c（HB）：c（NaB）=1：1，根据电荷守恒分析；
C．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），对于三种溶液，分别根据电荷守恒判断；
D．当中和百分数达100%时，三种溶液分别恰好存在NaA，NaB，NaD，且三者等量，根据质子守恒判断．

解答 解：A．浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，酸越弱，电离出的H⁺越少，起始时pH值越大，根据图象，则三种酸的强弱为：HA＞HB＞HD，酸越强，电离出的H⁺越多，对水的抑制作用越大，则三种溶液中，由水电离产生的c（H⁺）的关系为：HA＜HB＜HD，故A错误；
B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，对于HB溶液，此时溶液中的起始组分为c（HB）：c（NaB）=1：1，显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），则c（B^-）＞c（Na⁺），考虑到溶液显酸性，则以HB的电离为主导：HB?H⁺+B^-，但始终是微弱的，而HB的电离又会抑制水的电离，因此c（HB）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=7时，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，对于HA溶液，c（Na⁺）=c（A^-），对于HB溶液，c（Na⁺）=c（B^-），对于HD溶液，c（Na⁺）=c（D^-），由于HA，HB，HD的酸性并不一致，则使溶液呈中性时，三种溶液中c（Na⁺）并不相等，则c（A^-），c（B^-），c（D^-）并不相等，故C错误；
D．当中和百分数达100%时，三种溶液分别恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，三钟溶液混合，则起始时c（NaA）：c（NaB）：c（NaD）=1：1：1，根据质子守恒，c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H⁺）=c（OH^-），则有
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱滴定原理，盐类水解，溶液酸碱性的判断，根据图象分析相关点的含义，牢牢把握溶液中的守恒思想守恒思想是解题的关键．题目难度中等，是中档题．