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    14．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是（　　）
    A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．

    解答 解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不选；
    B．旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故B不选；
    C．苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故C不选；
    D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D选；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    4．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．反应中原子重新组合B．得氧，失氧
    C．化合价升降D．电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是②．（选填序号）：
    ①A→C→D→F→E→B        ②A→F→E→C→D→B
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色．
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2．
    （4）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（　　）
    A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
    B．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
    C．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
    D．海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物A（）涂在手术后的伤口上，数秒钟内可发生加聚反应而固化，是一种固化迅速的医用高分子缝合材料．这种化合物是由三种单体合成的．试回答：
    （1）合成化合物A的三种单体是HCN、CH3-C≡C-COOH、CH3CH2OH（用结构简式表示）．
    （2）写出A发生固化的反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
    D．某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．焰色反应是化学上用来测定某种金属是否存在于化合物的方法．
    （1）五颜六色的焰火利用了部分金属元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素．
    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?H++HO2-，D的化学式是Si3N4．
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
    ③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H（填元素符号）．
    （2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．
    （3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应
    B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

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