如图所示.夹子开始处于关闭状态.将液体A滴入试管②与气体B充分反应.打开夹子.可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知.气压减小.水的沸点降低)( ) A.氢氧化钠溶液.二氧化碳B.盐酸.氨气C.氢氧化钠溶液.一氧化碳D.石灰水.二氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知，气压减小，水的沸点降低）（　　）

A、氢氧化钠溶液、二氧化碳

B、盐酸、氨气

C、氢氧化钠溶液、一氧化碳

D、石灰水、二氧化硫

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，以此解答该题．

解答： 解：A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A不选；
B．盐酸和氨气反应生成氯化铵，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故B不选；
C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，故C选；
D．二氧化硫与石灰水反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选．
故选C．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，然后结合选项中的内容进行具体的验证分析，题目难度不大．

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工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，②Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂下列有关说法正确的是（　　）

A、反应①中，O₂只作氧化剂，CuFeS₂只作还原剂

B、两反应中SO₂均是氧化产物

C、若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子

D、对于反应①，若有1mol O₂参加反应，则反应①中共转移了4mol电子

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砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，如图砷化镓晶胞．下列说法正确的是（　　）

A、砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B、第一电离能：As＜Ga

C、电负性：As＜Ga

D、砷和镓都属于p区元素

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“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（　　）

A、实验室收集氨气采用图1所示装置

B、实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

C、实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验

D、实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

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现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（　　）

A、制取氧气

B、制取二氧化碳

C、粗盐提纯

D、用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液

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淀粉水解实验中，多种酸都可以作催化剂．某化学小组进行了一系列实验，实验结果见下表（部分数据已略）：

实验编号	淀粉溶液的用量/mL	温度/℃	酸	加酸后溶液中 c（H⁺）/mol?L^-1	蓝色褪去所需的时间/min
1	30	50	盐酸	0.01	40
2	30	T₁	盐酸	0.05	20
3	30	T₂	盐酸	0.10	8
4	30	T₃	硫酸	0.05	12
5	30	T₄	醋酸	a	15

（1）该实验所用的指示剂为

．
（2）实验1、2、3的目的是探究不同浓度的同一催化剂的催化效率，则T₁=

；可得出的结论是

（任答一条）．为探究盐酸、硫酸和醋酸的催化效率，须使T₃=

，a=

．实验结果表明，催化效率最高的酸是

．
（3）硝酸也是一种强酸，但淀粉水解实验不使用硝酸作催化剂的原因是

．

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氮元素可以形成多种氢化物，如NH₃、N₂H₄等．
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄作氧化剂．
已知：N₂g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ．mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ．mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ．mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：

．
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料气中的氨碳比[

n(NH3)

n(CO2)

]为x，CO₂的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示．a随着x的增大而增大的原因是

．图中A点处，NH₃的平衡转化率为

．
（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH₃．H₂O的电离程度

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），

c(N

)

c(NH3?H2O)?c(H +)

的值

．
②室温下，amol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，原因是

（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为

（用含a的数学表达式表示）．

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①

（填元素符号，下同）、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

、⑧

、⑨

，
其中化学性质最不活泼的是

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色．

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现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、

，B、

（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料、及电解质溶液名称：
负极材料

，正极材料

，电解质溶液名称是

．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

和

．

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