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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

    A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

    B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

    D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

    【答案】C

    【解析】

    A. 标况下11.2LHCl气体的物质的量是0.5mol，标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为0.5NA，故A错误；

    B. Fe（OH）3胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故B错误；

    C. D2O、H218O分子中质子数都是10，D2O和H218O的摩尔质量都是20g/mol，所以20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA，故C正确；

    D. 在电解精炼铜过程中，铜锌铁都会失去电子而成为离子，转移NA 个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系部分反应条件、产物被省略．

    (1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是______填“物理”或“化学”变化．

    (2)的化学式是______；的反应类型是______反应；写出反应的化学方程式：______

    (3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法不正确的是（ ）

    A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来

    B.中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1

    C.甲烷、新戊烷与2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一种

    D.硬脂酸与乙酸、甲醇与乙二醇均互为同系物关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

    化学键

    O=O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时

    需要吸收的能量/kJ

    496

    x

    463

    则表中x为（ ）

    A.920B.557C.436D.188

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

    C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

    D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某香料F的合成路径如图所示部分产物略去。

    已知：①同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水

    ②

    请回答下列问题：

    的系统命名为______；A的结构简式为___________。

    含有的官能团名称是 ______________。

    写出步骤III第①步反应的化学方程式_____________；反应Ⅱ的反应类型为_____。

    在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式____________________。

    物质G的化学式为，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____写结构简式。

    ①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢

    ②常温下，能与溶液反应产生气体

    ③遇氯化铁溶液会显色

    结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚丁烯醛的线路图：__________________________________________________。合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

    其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

    （1）A、B、C的结构简式和名称依次是__、__、__；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B__；

    B→C__；

    B→A__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A.BF3是三角锥形分子

    B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

    C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

    D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：

    (1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能/ (kJ·mol－1)

    1 681

    1 251

    1 140

    1 008

    (2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

    (3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

    (4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

    　　

    (5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

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