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【题目】0.2L无土栽培用的营养液中含有KClK2SO4NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:

1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L1,含KCl的质量为____

2)该营养液中NH4Cl的物质的量为____

3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1____V2___

【答案】4.0 14.9g 1.6mol 0.2 1.0

【解析】

1)根据硫酸根离子的浓度可知硫酸钾的物质的量浓度,根据钾离子守恒可以计算出氯化钾的浓度及质量;

2)根据氯离子的总浓度、氯化钾的浓度可以计算出氯化铵的物质的量浓度,再根据n=cV计算出氯化铵的物质的量;

3)据c=n/V可知V=n/c,代入数据求算即可。

1)硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol·L1,则硫酸钾的物质的量浓度为:cK2SO4=cSO42=4.0mol·L1;根据钾离子守恒可知,cK=cKCl+2cK2SO4),则cKCl=cK-2cK2SO4=9.0mol·L1-4.0mol·L1×2=1.0mol·L1,溶质氯化钾的质量为:mKCl=McV=74.5g·mol1×1.0mol·L1×0.2L=14.9 g

2)根据氯原子守恒可知,cCl=cKCl+cNH4Cl),则:cNH4Cl=cCl-cKCl=9.0mol·L1-1.0mol·L1=8.0mol·L1,氯化铵的物质的量为:nNH4Cl=8.0mol·L1×0.2L=1.6mol

3)据c=n/V可知V=n/cV1=1.6mol/8mol·L1=0.2LV2=1.6mol/1.6mol·L1=1.0L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)如图是几种烷烃的球棍模型:

(1)A、B、E三种烷烃的关系为___________,C、D、E的关系为__________

(2)D的名称是__________(习惯命名法)

(3)E的一氯代物有_______种,请写出一氯代物的结构简式:________________

(II)甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

(1)在催化剂作用下能与纯溴反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________

(2)见光能跟氯气发生取代反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________

(3)在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质,被称为不锈钢的添加剂

写出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

(2)1 mol CrO5(其中Cr+6)中,含有过氧键的数目为___________

(3)(23V)是我国的丰产元素,被称之为工业的味精,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:

写出钒原子价电子排布图___________V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___________

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________

(5)钛称之为21世纪金属,具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266m,晶胞中TiCaO分别处于顶角、体心、面心位置。TiO间的最短距离为___________nm,与Ti紧邻的O个数为___________

(6)CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则T处于___________位置,O处于___________位置。

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【题目】CO2的排放会带来全球温室效应,因此,引起国际关注和研究,渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

(1) CO2 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJ·mol-1

CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式:_____

(2)CO2CH4经催化重整可制得合成气:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4CO2,在恒压下发生反应,温度对COH2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。

催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________

为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________(写出两种)

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_______________________。电池的正极反应式:2CO2+2e= C2O42该过程中,O2起催化作用,催化过程可表示为:i 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式:______________________

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【题目】已知X、YZ三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子下列说法正确的是 (  )

A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布图为

D. Z元素具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.8 g CO0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是(

A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

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【题目】某电池的简易装置图如下所示,abyx电极材料均为惰性电极,分别从AB处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是( )

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH―12e=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

C. 反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2,右侧电解池共生成2mol气体

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【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100(体积之比)后使用。请回答下列问题:

1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L(保留1位小数)

2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是___(填序号)

A.如图所示的仪器中有三种是不需要的

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为___mL

②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度

③配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视容量瓶刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )

A. 吸收HCl气体,并防止倒吸

B. 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

C. 制备碳酸氢钠

D. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13

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