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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(  )

    A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

    A

    解析试题分析：A、石灰乳与Cl2的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价既降低又升高，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误。C、干燥的Cl2与铁不反应，在点燃或加热条件下可以发生反应，错误。D、NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，错误。
    考点：考查氯气的化学性质、氧化还原反应、钠的重要化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是

    A．钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生
    B．只有气体产生
    C．只有沉淀产生
    D．既有沉淀产生，又有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

    A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中
    C．所得溶液的质量分数为4．4﹪ D．该反应中转移0．2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
    D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

    A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
    D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。

    已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式：                        。
    （2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
                       (填化学式)。
    请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图(提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作)                                                    。
    （3） 写出试剂X的名称                。
    （4） 实验操作I的顺序依次为            (选填序号)。

    A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．过滤 D．冷却结晶
    （5） 要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，必须进行的操作是                (填操作名称)
    （6）写出滤渣E与W反应的化学方程式：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
    （1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为         时，Al(OH)3沉淀量最多；
    （2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比      时，Al(OH)3全部溶解；
    （3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比      或             时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
     
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子
         		Fe3+
         		Fe2+
         		Cu2+
     
    开始沉淀
         		1.5
         		6.4
         		4.2
     
    完全沉淀
         		3.2
         		8.9
         		6.7
     
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
    2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

    （1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是         、            、            。 固体B的化学式为              。
    （2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
    ①                                        。
    ②                                        。
    ③                                        。

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