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    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．16O2与18O2互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布方式不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

     

    D

    【解析】16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别组成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，分子结构相同不属于同分异构体，A错误。16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于核变化，C错误。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L 16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12 L 18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。

     

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    已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）

    A．原子半径：C>D>A>B

    B．原子序数：b>a>c>d

    C．离子半径：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋

    D．单质还原性：A>B>C>D

     

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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

    （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。

    （2）分析上表规律，可推知，表中X为________。

    （3）表示的是（写粒子符号）________。

    （4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测2练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

    （2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。

    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测1练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

    a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 模块水平检测1练习卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

    A．正极附近SO42-浓度逐渐增大

    B．电子通过导线由铜片流向锌片

    C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋

    D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修2 期中测试练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

    A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

    D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

     

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    空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)。

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    B．实施绿化工程，防治扬尘污染

    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度

     

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