柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是
A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应
科目:高中化学 来源: 题型:
V L浓度为1 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B.将溶液加热浓缩到0.5V L
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L
D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关有机化学实验的说法中,错误的是
A.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏
B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
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科目:高中化学 来源: 题型:
某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,F与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:
。
(5)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填字母序号)。
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程③中需加入的物质是________________。
(4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
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下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B在A处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是21·cn·jy·com
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaI溶液
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关于氢键的下列说法正确的是
A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2
B.4℃时,水的密度最大与氢键有关
C.氢键不属于化学键,没有饱和性和方向性
D.氢键一定在分子间形成,它是一种特殊的分子间作用力
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