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    18．FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

    分析 由电池总反应4Li+FeS2═Fe+2Li2S可知，原电池工作时，Li元素化合价升高，被氧化，应为负极反应，Fe、S元素化合价降低，被还原，为正极反应，以此解答该题．

    解答 解：电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2-，正极电极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-，
    故答案为：FeS2+4e-=Fe+2S2-．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题主要把握电极反应以及元素化合价的变化，从氧化还原反应的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：

    回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
    （3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
    ②CaO2的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）．

    ①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
    ②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d84s2．
    （3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
    （4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
    （5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）
    （6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K+[：H]-．
    （7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨＜I⑩的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子．
    （8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）
    A．第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
    B．30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    C．30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
    D．30min内，该反应放出的热量为3b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CaCN2完全水解的产物之一是一种常用的氮肥，写出CaCN2完全水解的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．溴水D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．降低温度，可提高反应速率
    B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
    C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
    D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
    （1）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
    （2）Ge在周期表中位于p区．
    （3）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （4）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞类似金刚石，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）D为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；．则B原子的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）．
    ②若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为34%
    （$\sqrt{3}$=1.732  π=3.14，保留三位有效数据）（注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切）

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