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(2011?南京三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
分析:A、铵根离子水解;
B、重水标准状况下不是气体;
C、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数;
D、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮聚合成四氧化二氮.
解答:解:A、铵根离子水解,1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数小于0.2NA,故A错误;
B、重水标准状况下不是气体,故B错误;
C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,碘元素从+5价和-1价变化为0价,每生成3mol I2转移的电子数为5NA,故C正确;
D、标准状况下,22.4LNO 为1mol,11.2LO2物质的量为0.5mol,充分反应2NO+O2=2NO2,2NO2=N2O4,所得气体中NO2的分子数小于NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要是盐类水解分析,气体摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移计算,注意一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮会部分聚合为四氧化二氮,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京三模)下列实验图示及有关描述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南京三模)钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式:
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
.[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,c(SO42-)=0.04mol?L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略.]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是
使用一定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度
使用一定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度

(4)如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是
Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢
Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜.密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2.NaNO2的作用是
替代空气中氧气起氧化剂作用
替代空气中氧气起氧化剂作用

③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg?L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南京三模)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH22]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:

(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH22(s)+SO3(g)?H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是
温度高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低.温度高,反应①平衡向逆反应方向移动
温度高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低.温度高,反应①平衡向逆反应方向移动

(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g 产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol?L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2.试求产品中氨基磺酸的质量分数.(请写出计算过程)
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
杂质.

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(2011?南京三模)核能源已日益成为当今世界的主要能源.
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH44[UO2 (CO33]直接煅烧还原制得.UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为
8
8
;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有
ABCE
ABCE

A.离子键   B.σ键   C.π键    D.氢键   E.配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为
平面三角形
平面三角形
;写出一种与CO32-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式
SO3或BF3
SO3或BF3

(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”:到目前为止,UF6是唯一合适的化合物.UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体.UF6属于
分子
分子
晶体.’
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素.写出131I基态原子的价电子排布式
5s25p5
5s25p5

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