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    某有机化合物结构式为：，它可以发生的反应类型有（　　）
    ①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚．
    分析：该有机物中含有苯环、酚羟基、醇羟基、羧基，所以具有苯、酚、醇、羧酸的性质．
    解答：解：①该有机物含有苯环、醇羟基、羧基，能与卤素、卤化氢和醇发生取代反应，故①正确．
    ②该有机物中含有苯环，所以能和氢气发生加成反应，故②正确．   
    ③该有机物含有醇羟基，能发生消去反应生成烯烃，故③正确．    
    ④该有机物没有氯原子和酯基，不能发生水解反应，故④错误．   
    ⑤该有机物中含有醇羟基、羧基，能和酸或醇发生酯化反应，故⑤正确；
    ⑥该有机物中含羧基，能和碱发生中和反应，故⑥正确；   
    ⑦该有机物中含有羟基、羧基，所以能与酸或醇发生缩聚反应，故⑦正确．   
    ⑧该有机物中不含有碳碳双键和碳碳三键，所以不能发生加聚反应，故⑧错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的性质，据该有机物具有的官能团即可解答本题，官能团决定其性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
    氮原子
    氮原子
    （写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
      元素素素素 Li Be B C O F
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
    元素 Na Al Si P S Cl
    x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）推测x值与原子半径的关系是
     
    ；
    （2）某有机化合物结构式为精英家教网，其中S-N中，你认为共用电子对偏向
     
    ．
    （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是
     
    ．
    （4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    （放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

    下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    3.44

    3.98

    元素符号

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜________,________＜x(N)＜________。

    （2）推测x值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为：

    ，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即x＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是________。

    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

    下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    3.44

    3.98

    元素符号

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

    ___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

    （2）推测x值与原子半径关系是___________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为：

    ，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是____________。

    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

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