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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在形成的化学键中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值;
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测x值与原子半径的关系是
 

(2)某有机化合物结构式为精英家教网,其中S-N中,你认为共用电子对偏向
 

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(△x)即△x>1.7时,一般为离子键,△x<1.7,一般为共价键,试推断:BeCl3中化学键类型是
 

(4)预测元素周期表中x值最小的元素的位置
 
(放射性元素除外).
分析:(1)根据电负性和原子半径在周期表中的递变规律判断;
(2)根据元素的电负性越强,原子吸电子能力越强分析;
(3)根据元素点和性大小计算两种元素的电负性差值,以此判断化合物的类型;
(4)根据电负性的递变规律判断.
解答:解:(1)同一周期周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,半径逐渐减小,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大,所以同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小,体现了元素性质的周期性变化的规律,故答案为:原子半径越小,x值越大;
(2)N元素的电负性大于S元素,吸电子能力较强,则在S-N中,电子对偏向于N元素,故答案为:N原子;
(3)BeCl3中,Be元素的电负性为1.57,Cl元素的电负性小于3.16,则二者差值小于1.7,BeCl3中化学键类型为共价键,故答案为:共价键;
(4)根据同一周期周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,则电负性最小的元素应位于周期表的左下角,排除放射性元素,应为Cs元素,位于第六周期IA族,故答案为:第六周期,第IA族.
点评:本题考查电负性的递变规律,题目难度中等,注意元素周期律的主要内容,理解电负性的意义和应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.
下面是某些短周期元素的x值;
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围;
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57
2.55
2.55
<x(N)<
3.44
3.44

(2)推测x值与原子半径的关系是
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小
;根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?
氮原子
氮原子
(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们:设成键的两原子相应元素的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置:
第六周期IA族
第六周期IA族
(放射性元素除外).

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科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强. 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57

(2)推测x值与原子半径的关系是
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO
-2
-2
,HFO
0
0

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族(放射性元素除外).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?汕头二模)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据,回答下列问题:
(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93~1.57
0.93~1.57

(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小
非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小

(3)COCl2俗称光气,分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键;分子结构中含有C-Cl键,其共用电子对偏向
Cl
Cl
(写原子名称).
(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物,它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用,试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式:
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4,NH3+HCl=NH4Cl

(5)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)是:
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物
;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值.
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:
0.93~1.57
0.93~1.57
、N:
2.55~3.44
2.55~3.44

(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向
N
N
原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是
共价键
共价键
.设计实验验证你的预测
测定熔融状态下是否导电,若不导电则为共价键.
测定熔融状态下是否导电,若不导电则为共价键.

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