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    某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、H+、I-、CrO42-
    B、Pb2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Al3+、Br-、CO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水等复分解反应类型，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：A．酸性条件下，I-、CrO42-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Pb2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Al3+与CO32-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意题目无色的要求．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol?L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B、元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    C、1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　）
    A、H2、O3
    B、H2SO4、H2CO3
    C、SO2、NO
    D、Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、固体A主要是SiO2
    B、固体X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
    C、滤液D中通入过量CO2发生的主要反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    D、滤液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（　　）
    A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和
    B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
    C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
    D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    〕对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
    X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    ①该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
    ①X溶液应选用
     
    ．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用
     
    吸收．

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