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    9．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
    D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6

    分析 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．

    解答 解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；
    C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；
    D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，   的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
    B．丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽
    C．化合物        是芳香族化合物
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（　　）
    A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
    C．从A口进气，用排空气法收集CO2
    D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的分类中，均正确的是（　　）
    A．Cu丝--电解质；KOH--电解质
    B．NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质
    C．NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质
    D．O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B．漂白粉在空气中久置后会变质
    C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
    D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
    C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO+H2O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2+H2
    B．该反应的焓变为正值
    C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    D．升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

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