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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z

    B．元素X的最高正价与W的最高正价相同

    C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)＜r(X－)

    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z


    答案　CD

    解析　根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y为Na，W为Cl，X为F。A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：Na＋＜F－；D项，Al能溶于NaOH、HClO4中。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（表示质子，○表示中子）：

    则有关这三种原子的叙述中正确的是（     ）

    A．它们是不同元素的原子         B．它们单质的化学性质相同

    C．这三种原子具有不同的核电荷数       D．这三种原子具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．Na2O2溶于水产生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

    B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O

    C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－

    D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    40 ℃硝酸钾饱和溶液先升温至80 ℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 ℃，下列示意图中能正确表示整个过程溶液中溶质的质量分数a%与时间t关系的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．单质的还原性：Y＞Z

    B．原子半径：Y＜Z＜W

    C．气态氢化物的稳定性：X＜W

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为什么甲醛发生银镜反应时醛与生成的银的物质的量之比是1∶4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

     (其中：—X、—Y均为官能团)。

    请回答下列问题：

    (1)根据系统命名法，B的名称为__________。

    (2)官能团—X的名称为_____________________________________，高聚物E的链节为

    ________________________________________________________________________。

    (3)A的结构简式为______________。

    (4)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。

    (5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________。

    Ⅰ.含有苯环　Ⅱ.能发生银镜反应　Ⅲ.不能发生水解反应

    (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是__________(填字母)。

    a．含有苯环　　b．含有羰基　　c．含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是 (　　)

    A．X分子式为C6H8O7

    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

    C．X分子内所有原子均在同一平面内

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

      A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H =－142.9 kJ/mol

      B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)      △H =－285.8 kJ/mol

      C．2H2 + O2 = 2 H2O             △H =－571.6 kJ/mol

      D．H2(g) + 1/2O2(g) =  H2O(g)    △H = －285.8kJ/mol

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