Question

实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO₃的物质的质量？

Answer 1

分析：铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，结合反应的方程式计算．

解答：解：（1）铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
由方程式可知0.3molCu参加反应，生成0.2molNO，则V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反应的方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu参加反应，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表现为酸性，有0.2mol表现为氧化性，被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的HNO₃的物质的质量为12.6g．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意根据反应的方程式计算该题，把握硝酸的性质，难度不大．