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    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
    B．有机物的反应与无机反应相比具有反应缓慢、产物复杂、常在水溶液中进行等特点
    C．人们常利用有机物的性质，合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，满足人类的需要
    D．高分子化合物与低分子有机物不仅在相对分子质量和结构上有差异，而且在物理性质、化学性质上也有较大差别

    分析 A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学；
    B．有机物的反应一般不在水溶液中进行；
    C．根据反应原理，可以合成新物质；
    D．高分子化合物与低分子有机物结构不同，性质不同．

    解答 解：A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，故A正确；
    B．有机物的反应一般不在水溶液中进行，无机物的反应常在水溶液中进行，故B错误；
    C．根据反应原理，可以合成合成具有特定性质的、自然界并不存在的有机物，以满足人类的特殊需要，故C正确；
    D．高分子化合物与低分子有机物结构不同，物理性质、化学性质不同，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机反应的特点，难度不大，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：
    根据上述数据回答：
     物质 Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
     能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
    （1）下列氢化物中最稳定的是A（填序号）．
         A．HCl     B．HRr     C．HI
    （2）有表中数据推知反应I2+H2=2HI释放能量（填“吸收”或“释放”）．
    （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
    （4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
    答：能（填“能”或“不能”）；简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确（　　）
    A．反应方程式为N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等
    C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快
    D．若t1=1，则0～t1时间段N的平均速率为3mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．
       族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2XYG
    3Z…HWE
    4…Q
    （1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
    （2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
    （3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
    （4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
    （5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（　　）
    A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
    C．消去-取代-加成-氧D．取代-加成-氧化-消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）从电性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （3）CSi为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
    B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA
    C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
    D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
    C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
    D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物

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