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    下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色

    B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

    C．单质硫在自然界只以化合态存在

    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等气体

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： __；

    (2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：

    化学键

    C—H

    C===C

    C—C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    414.4

    615.3

    347.3

    435.3[XK]

    通过计算得出该反应的反应热为 ；

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝_ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （1）下面是我们熟悉的物质：

    ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

    这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

    ②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____________。

    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，

    它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式 (写一种)；D的化学式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:

    HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）

    A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

    C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期定时训练6化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

    C．溶液酸性:A>B>C

    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）

    A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

    B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

    C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

    B．标准状况下，22．4L CHCl3中含C—H键数目为NA

    C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子

    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

    B. 最后定容时仰视读数

    C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市宛东五校高二上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．A为原电池，B为电解池

    B．A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动

    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

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