【题目】已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
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【题目】已知:
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
① 甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.
② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液,测其pH 为a ,然后用蒸馏水稀释至1000mL .再测其pH 为b ,若要认定HF 为弱酸,则a 、b 应满足的关系是b <_____________(用含a 的代数式表示)。
③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ,则认定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.
(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,写出硼酸的电离方程式_____________________.
② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,______________,_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反应的离子方程式_______________.
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
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【题目】【2016年新课标3】下列说法错误的是( )
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
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【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖摩尔质量为 ,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L(保留两位小数);
(3)实验室配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g,
需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等;
(4)下列说法不正确的是_________(填序号).
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.
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【题目】构成细胞的化学元素没有一种是生命物质所特有的,这个事实可以说明( )
A. 生物与非生物具有统一性 B. 生物体由无机物构成
C. 生物与非生物完全相同 D. 生物与非生物完全不同
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