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    【题目】酸雨是指（ ）
    A.酸性的雨
    B.pH＜5.6的雨
    C.pH=5.6的雨
    D.pH＜7的雨

    【答案】B
    【解析】解：当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解二氧化硫的污染及治理的相关知识，掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下说法不正确的是（ ）
    A.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    B.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    C.氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    D.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10﹣12～10﹣11molL﹣1的目标分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I． 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
    II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8


    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 ， 该反应的化学方程式是 ．
    （2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是 ．
    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是 ， 总反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
    A.12.5%
    B.25%
    C.50%
    D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

    请回答下列问题

    （1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。

    （2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。

    （3）装置中B瓶选用的试剂______________。

    a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

    （4）装置E中长颈漏斗的作用____________。

    （5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.物质的量比为1∶1B.分子数比为16∶11C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水．
    A.碳酸氢钠
    B.碳酸钠
    C.明矾
    D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

    【实验分析】

    （1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。

    （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。

    （3）实验Ⅲ，己知: 浓H2SO4 的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。

    （4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

    ①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______ (填字母)。

    A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

    [实验反思]

    （5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

    ②影响反应产物多样性的因素有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOH

    C.稀HNO3D.K2SO4溶液

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