Question

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?[Fe（SCN）]²⁺（aq）△H．其中[Fe（SCN）]²⁺的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、△H＞O
• B、反应处于D点时，一定有v_正＜v_逆
• C、溶液中c（Fe³⁺）：A点＞B点
• D、T₁、T₂时相应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态小，应向正反应方向移动，
A、随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态答，应向逆反应方向移动；
C、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断；
D、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；

解答： 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V_正＜V_逆，故B正确；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe³⁺）小，故C错误；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T₁＜T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等．