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    14．《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（　　）
    A．白酒B．纯碱溶液C．食盐溶液D．柠檬酸

    分析 根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．

    解答 解：队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，说明事先浸泡“名牌”的溶液显碱性；
    A．白酒显酸性，故A不选；
    B．纯碱溶液显碱性，故B选；
    C．食盐溶液显中性，故C不选；
    D．柠檬酸显酸性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题难度不大，了解无色酚酞溶液的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（　　）
    ①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．
    A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰适宜混合使用
    B．75%的酒精溶液可用作皮肤消毒剂
    C．SO2可用于漂白银耳
    D．油脂和纤维素均可为人体提供能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）如图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管．装置B的作用是防C中液体倒吸进A中（安全瓶）．
    （2）检验淀粉是否水解完全的方法：取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，水解完全．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
    实验序号H2C2O4（aq）KMnO4（H+）（aq）MnSO4（S）
    （g）    		褪色时间（S）
    C（mol•L-1）V（mL）C（mol•L-1）V（mL）
    实验10.120.014030
    实验20.120.01454
    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是Mn2+起了催化剂的作用．
    （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干．
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4；
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43-的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-
    Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
    Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
    Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
    资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性．
    （1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O?10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mo1P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    （3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3．

    装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；装置b的作用是安全瓶或者防倒吸．
    ①装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有Na2SO3．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将下列物质命名或写出相应的结构简式
    （1）2-丁烯   （2）2，2，3，3-四甲基戊烷    （3）（4）间甲基苯甲醛   （5）CH2=CHCH2CH3（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（4s）＞E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，基本反应类型正确的是（　　）
    A．丙烯和氯气光照--取代
    B．乙烯和溴水的反应--氧化
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色--加成
    D．乙烯水化法制乙醇--取代

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