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    9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

    分析 A．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
    C．酸性环境下不能存在大量氢氧根离子；
    D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A．铁和少量稀硝酸反应生成硝酸铁亚铁，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B错误；
    C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应为氢离子，离子方程式为：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，故C错误；
    D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、复分解反应，解题时应注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是a+b=13
    （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=2常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同
    B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
    C．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$+据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：C7H14$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$CH3CHO+
    该烃的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，其系统命名是3，4-二甲基-2-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．金刚石C．干冰D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物   干冰     SO2B．碱     苛性钠   NaOH
    C．盐         钡餐     BaCO3D．单质     氯水      Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
    ①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
    写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是SO2，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过品红溶液．
    （2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性气体、能够使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比，碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
    （3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
    （4）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．《后汉书•郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆．”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明．”这里的“石漆”“石脂水”是指（　　）
    A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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